Question

5. Calculați normalitatea unei soluții de acid sulfuric care are Titrul 0,0049 g/cm²​

Answer 1

Răspuns:

Pentru a afla concentratia normala a solutiei de H2SO4, la care stim titrul, trebuie sa cunoastem definitia acestor concentratii:

- concentratia normala a solutiei exprima numarul de echivalenti gram de substanta dizolvata in 1 L solutie.

- titrul solutiei, este un mod de exprimare a concentratiei unei solutii si exprima cantitatea de substanta dizolvata in 1 ml ( dm3) de solutie.

Calcule pentru concentratia normala a solutiei de H2.SO4, necunoscuta din enunt.Consideram volumul solutiei 1 L.

• se determina din definitia titrului, cantitatea de H2SO4

T (g/mL) = md H2SO4, g/ 1 mL solutie

0,0049 g/ mL = md H2SO4/1mL

Rezulta: md H2SO4 = 0,0049 g

• se calculeaza masa de H2SO4 dizolvata in 1 L solutie.

1 L = 1000 mL (dm3)

Rezulta, ca:

md/ 1 L = 0,0049 g din 1 mL . 1000 mL

md = 4,9 g H2SO4

• se calculeaza numarul de echivalenti gram, continuti in 4,9 g H2SO4.

E g H2SO4= M H2SO4/ numar de H

M H2SO4= 2.A H + A S + 4.A O = 2.1+32+4.16=98g/mol

M = masa molara, A = masa atomica

Eg H2SO4 = 98 /2 = 49

n Eg = m ( md) H2SO4/ Eg = 4,9/49= 0,1

• se calculeaza concentratia normala cu definitia ei:

C N = nEg / Vs

unde:

n Eg = 0,1

Vs = 1 L

Rezulta

CN = 0,1 / 1= 0,1 N ( nEg/ 1 L)

R : 0,1 N

O varianta scurta este, pentru 1 L solutie:

C N = T .1000 / Eg . 1 L

Sper sa va ajute!