Question

52 G calciu de puritate 88% reacționează cu acidul sulfuric. Determinați numărul de moli de sulfat de calciu rezultați din reacție și volumul de gaz degajat.
VA ROG. MULTUMESC. ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

52 g Ca , p=88%

H2SO4

nr.moli CaSO4

VH2

-se afla masa pura de Ca

mp= p.mi :100

mp= 88 . 52 : 100=45,76 g Ca pur

            45,76g    xg         yg

H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2

                40g    136g      2g

x=45,76 . 136 : 40=155,584 g CaSO4

n= m: M

n= 155,84 g : 136g/moli=1,144 moli CaSO4

y= 45,76 . 2 : 40=2,288g hidrogen

n= 2,288g : 2g/moli= 1, 144 moli H2

VH2= 1,144 moli . 22,4 L/moli=25,6256 L

MCaSO4= 40 +32 +4.16=136-------> 136g/moli