Question

6,9 grame dintr-o substanța ce conține un nucleu aromatic consuma la ardere 7,84 l O2 și formează 2,7 g h2o și 7,84 l co2 . Sa se determine nr de izomeri cu nucleu aromatic corespunzător formulei moleculare obținute care reacționează cu naoh in raport molar de 1:2 și sunt oxidați de R. Tollens

Answer 1

Nucleu aromatic => NE = 4
NE = 2+x(4-2)
18 g apă.....2 g H
2,7 g apă.......x
x = 0,3 g H
22,4 l CO2.....12 g C
7,84 l CO2...........y
y = 4,2 g C
6,9 - 0,3 - 4,2 = 2,4 g oxigen
0,3/1 = 0,3
4,2/12 = 0,35
2,4/16 = 0,15
Împarți toate valorile la 0,15
C2,33H2O
FB = 3*C2,33H2O = C7H6O3
FM = C7nH6nO3n
C7nH6nO3n + 7n O2 = 7n CO2 + 3n H2O
M C7nH6nO3n = 7n*12+6n*1+16n*3 = 138n
138n g A.....7n*22,4 l O2
6,9 g A..........7,84 l O2
=> n = 1
FM: C7H6O3
NE = 2+7*(4-2)+6(1-2)+3*(2+2)]/2 = 5
2,3-dihidroxibenzaldehida
2,4-dihidroxibenzaldehida
2,5-dihidroxibenzaldehida
2,6-dihidroxibenzaldehida
3,4-dihidroxibenzaldehida
3,5-dihidroxibenzaldehida