Question

6 Determină:
a) numărul de atomi din 0,5 kg de calciu;
b) masa (g) pentru 10 moli fier;
c) numărul de electroni din 2 moli de potasiu;
d) compoziția procentuală masică a unui amestec format din 12,044 • 10^23 atomi de cupru şi 2 moli de atomi de zinc;

Answer 1

Răspuns:

Exercițiile sunt aplicații la calcule cu numărul de moli și numărul lui Avogadro:

n moli = masa substanță/ Masa moleculară (sau atomică)

N A: 1mol substanță conține 6,022 .10²³ particule (atomi, molecule, etc.)

***

a) numărul de atomi de Ca, din 0,5 Kg Ca =?

Masa atomică, A Ca=40g/mol

- calculăm:

n moli Ca = 0,5 kg.1000/40 g/mol=12,5 moli Ca

-calculăm numărul N atomi Ca

N atomi Ca= 12,5 moli .6,022.10²³ atomi/mol =75,275 .10²³

R: 75,275 .10²³ atomi Ca

***

b) masa (g) la 10 moli Fe=?

A Fe = 56 rotunjit

n moli Fe (niu) = masa Fe / masa atomica Fe

masa Fe = 10 moli .56 g/mol=560 g

R: 560 g Fe

***

c) numărul de electroni din 2 moli K=?

Z K= 19, rezultă de aici: 19 e⁻(electroni)

dacă 1 mol K.....................are 19 .6,022.10²³ electroni

atunci 2 moli..............au N electroni

N e⁻ = 2moli .19.6,022.10²³ e⁻/mol=228,83 .10²³ e⁻

R: 228,83 .10²³ sau 22,883 .10²⁴ e⁻

***

d) % m de Cu și %m Fe dintr-un amestec

%m Cu = masa Cu .100/masa amestec

%m Zn=masa Zn.100 / masa amestec

• calculăm numărul de moli de Cu care conține 12,044.10²³ atomi de Cu (N), cu definiția numărului lui Avogadro,  A Cu=64g/mol

n moli Cu = N atomi /NA = 12,044.10²³/  6,022.10²³/mol= 2 moli

• calculăm cu definiția numărului de moli, masa de Zn, respectiv masa de Cu

A Cu =64, A Zn=65

masa Cu= n moli Cu(niu) .A Cu=2moli .64 g/mol= 128 g

masa Zn= n moli Zn(niu) .A Zn= 2moli .65 g/mol =130 g

• calculăm masa amestec de Cu și Zn:

m amestec = m Cu + m Zn=128+130=258 g

m=masa, g

• calculăm compoziția procentuală a amestecului:

%m Cu = 128 g Cu .100%/ 258 g amestec=49,61%

%m Zn = 130 g Zn.100/258 g amestec=50,38 %

sau %Zn =100% amestec-49,61% Cu

R: 49,61%Cu si 50,38%Zn

Sper, să vă ajute!

Explicație: