Question

6. Determinaţi partea de masă a acidului sulfuric in soluția cu concentrația 9,18 mol/l şi densitatea p= 1,5 g/cm³.
​

Answer 1

Răspuns: O propunere

Plecăm de la definițiile pentru  concentratia procentuală (C%), molară(CM) și densitate (d, ro)  la aceeași soluție și de la relațiile dintre:

• masa dizolvată (md), care este comună la C% și CM ;
• masa soluției, ms, cu volumul soluției(Vs) și densitatea soluției

Calcul de C% soluție în H₂SO₄

a) scriem:

C % H₂SO₄= md H₂SO₄.100 / ms

CM H₂SO₄= md H₂SO₄/ M H₂SO₄. Vs = 9,18 M

d soluție (ρ) = ms/Vs = 1,5 g/cm³

b) exprimăm pe md din C%:

C% . ms = md H₂SO₄ .100

md H₂SO₄ = C% . ms .10⁻²

c) introducem expresia lui md de la pct b în relația matematică pentru CM:

C M = md H₂SO₄ / M H₂SO₄ . Vs

M H₂SO₄= 98 g/mol = 2.A H + A S + 4.A O =2.1+32+4.16

Fiindcă densitatea se măsoară în g/mL, vom transforma volumul din mL în L:

Vs (mL) = Vs.10⁻³L;   1L =1000 mL; 1 mL = 10⁻³L

CM H₂SO₄ = C% . ms .10⁻²/ 98 .Vs.10⁻³(L)=

ms/Vs = d= 1,5 g/mL

C M = C% .1,5. 10⁺¹/ 98

9,18  .98 = C%.1,5.10⁻²

C% H₂SO₄ = 9,18.98 /15=899,64/15=59,976 %

R: 59,976 %

Explicație:

Verificați, calculele!