Chimie, întrebare adresată de andreeastan59, 9 ani în urmă

603 g dintr-un metal divalent se arde fomandu-se  651 oxid.Aflati
a) metalul
b)volumul de gaz consumat la arderea in conditii  normale

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de radustafi12
1
2Me + O₂ = 2MeO

conform ecuatiei reactiei un mol de oxigen arde 2 de metal si se obtin 2 mol de oxid a metalului bivalent... deci diferenta de masa este masa oxigenului interactionat...fiind o simpla reactie de combinare... deci m(O₂)=651g-603g=48g
ceea ce ar constitui 48g/32g/mol=1,5mol adica 1,5mol*22,4 mol/l=33,6 l

si vom avea 1,5mol*2=3mol de metal. Ar(Me)=m(Me)/n(Me)=603g/3mol=201g/mol
deci Me va fi cel cu Ar=201g/mol, adica mercurul Hg

Raspuns: Me=Hg; V(O₂)=33,6 dm³

andreeastan59: poti sa imi zici si mie de unde ti-a dat 1.5 moli
andreeastan59: si 33,6 l
radustafi12: 48g/32g/mol=1,5mol din formula n=m/Mr, niu este masa pe masa moleculara
radustafi12: si evident V din n=V/Vavogadro
radustafi12: citeste inca o data bine rezolvarea, nu privi doar cifrele... trebuie sa fie pe inteles
cristinamicu781: ce inseamna Me?
radustafi12: metal
radustafi12: acolo merge vorba de un Me(II) metal bivalent
Alte întrebări interesante