Question

7.2. Se prepară o soluție de acid slab, HA de concentrație 0,2 mol · L-¹. Soluţia
obținută are pH = 2,00. Se cere:
a) Calculează gradul de disociere al acidului.
b) Calculează valoarea constantei de aciditate a acidului slab HA.

Answer 1

Răspuns:

a) gradul de disociere HA in solutia apoasa , alfa

calcularea lui, pleaca de la pH ul solutiei HA, fiindca:

pH = concentratia de ioni de H3O(+) din disocierea acidului HA

HA + H2O = H3O (+) + A (-)

Stoechiometric, observam ca:

n moli H3O(+) = n moli HA disociat

Gradul de disociere , alfa se calculeaza cu relatia matematica:

alfa = numarul de molecule ionizate de HA / numarul total de molecule de HA dizolvate

unde:

numarul total de molecule de HA dizolvate= 0,2 mol, pentru volum solutie egal cu 1 L

numarul de molecule de HA disociate = numarul de molecule de H3O(+) rezultate din disocierea lui HA

= 10 (- pH) = 10 (-2)

Volumul solutiei = 1 L (consideram)

Rezulta:

grad de disociere HA = 10 (-2) / 0,2 = 0,05= 5.10 (-2)

b) Ka, constanta de aciditate a acidului HA

Se poate calcula:

- cu gradul de disociere al lui HA

- din compozitia solutiei la stabilirea echilibrului chimic, la reactia de disociere in apa, a acidului

Ka = C m H3O(+).Cm A (-) / Cm HA nedisociat

Ka = (0,05) la puterea 2 . 0,2 ( Cm initial) = 5.10(-4)

5.10 (-4) = 5.10 la puterea negativa (-4)

R: a) 0,05;.5.10( -4)