Question

7. Prin diluarea unei probe cu masa de 14 g de soluție de hidroxid alcalin
concentrația 40%, se obține o soluție de concentrație 0,2 M şi densitatea egală a
unitatea. Volumul soluției diluate este de 500 mL. Determină:
a) formula hidroxidului alcalin şi concentrația procentuală a soluției rezultate;
b) volumul de soluție de HCl 0,25 M, care poate fi titrat până la punctul d
echivalenţă, cu 5 mL soluție alcalină din balon;
c) concentrația procentuală a unei noi soluții alcaline, dacă peste proba de soluk
inițială se introduce 1,4 g metal alcalin ce formează cationul hidroxidului.
VA ROG URGENT DAU COROANA E PT AZI!!!!!​

Answer 1

a)

ms= 14 g sol. MOH , c%= 40%

c% = mdx100/ms => md = msxc/100 = 14x40/100 = 5,6 g

Vs.final = 500 mL = 0,5 L , Cm = 0,2 M

Cm = md/MiuxVs => Miu = md/CmxVs

= 5,6/0,2x0,5 = 56 g/mol

=> Am+16+1 = 56 => Am = 39 => M = K, potasiu

=> KOH

b)

Vs.KOH = 5 mL = 0,005 L , Cm = 0,2 M

Cm = niu/Vs => niu = CmxVs = 0,2x0,005 = 0,001 moli KOH

0,001 moli     n moli

      KOH   +   HCl => KCl + H2O

         1              1

=> n = 0,001x1/1 = 0,001 moli HCl

=> Vs = niu/Cm.HCl = 0,001/0,25 = 0,004 L = 4 mL sol. HCl

c)

 1,4 g      a g         md g

  2K  +  2H2O --> 2KOH  +  H2

 2x39    2x18         2x56

=> a = 1,4x2x18/2x39 = 0,646 g apa consumata din sol. initiala

=> md = 1,4x2x56/2x39 = 2,01 g KOH nou format

=> ms.finala.KOH = ms.initiala - a + md = 14 - 0,646 + 2,01 = 11,34 g

=> md.final = md.initial + md = 5,6 + 2,01 = 7,61 g

=> c%final = md.finalx100/ms.final = 7,61x100/11,34 = 6,9%