Question

7. Volumul apei care trebuie de evaporat din 100g soluție de acid sulfuric cu partea
de 60% pentru a obține soluție cu partea de masă 80% este:
a) a) 35 ml; b) 45 ml; c) 25 1; d) 25ml; e) 3ml.
at de mangan D în cristalohidratul

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei sunt:

• avem o solutie apoasa de H₂SO₄, care se supune concentrarii de la 60% la 80%, prin evaporarea unei cantitati de apa.
• solutia apoasa de H₂SO₄ contine:

-solvat, dizolvat: H₂SO₄

-solvent, in care se dizolva H₂SO₄= apa distilata=H₂O

• avem solutia 1, initiala la care:

- concentratia procentuala de masa, Cm1% = 60% g

-masa solutiei=ms 1 =100g

-masa dizolvata de H₂SO₄= md 1= ?, g, ...............se va calcula

• se indeparteaza o cantitate de apa prin evaporare (incalzirea solutiei 1 la o anumita temperatura) =?, g = X.........este necunoscuta din problema

avem solutia 2, finala, dupa indepartarea cantitatii X, de apa si la care:

-concentratia finala de masa=C2m%=80%

-masa dizolvata de H₂SO₄= md 2= md 1, fiindca nu se indica pierderea de acid cu vaporii de apa

-masa solutiei finale=ms2=?, g ......se va calcula

Calcule pentru X, g apa eliminata din solutia 1

• calculam prima data md1, daca Cm1 % este de 60% si ms1 este 100g, cu ajutorul expresiei matematice pentru concentratia procentuala:

Cm1 % = md 1 . 100 /ms1

60% = md1 .100% / 100 g

md 1 = 60 g H₂SO₄

• calculam acum, ms2 , daca Cm2% este 80% și md2 =md1=60 g, cu expresia matematica pentru concentratia procentuala:

Cm2% = md2 .100 /ms2

80% = 60 g.100%/ ms 2

ms2= 60g.100/80 = 75 g

• calculam masa de apa eliminata din solutia 1, X, g

Cantiatatea de apa eliminata prin incalzirea solutiei 1, este diferenta dintre cantitatea de solutie initiala si cantitatea de solutie finala.

X, g apa eliminata =100 g solutie 1 - 75 g solutie 2= 25 g

• volumul de apa eliminata, daca masa este 25 g si densitatea apei este 1 g / mL este:

d apa = m apa/ V apa (g/mL)

1 g/mL = 25 g apa / V apa

V apa = 25 mL

R:  varianta d-25 mL

Explicație: