Question

8. Câte molecule de apă revin la un mol de nitrat de mangan (II) în cristalohidratul
său, dacă partea de masă a apei constituie 28,69%?
a) 1 b) 2;
c) 3; d) 4; e) 5.

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei sunt:

• avem azotat (nitrat) de mangan-Mn²⁺(NO₃)⁻¹₂ cristalizat cu X moli de H₂O........⇒X moli H₂O este necunoscut si se va calcula
• formula chimica a acestui cristalohidat: Mn(NO₃)₂ . X H₂O
• avem 1 mol de Mn (NO₃)₂. X H₂O = masa moleculara
• procentul de apa din Mn(NO₃)₂. X H₂O = 28,69%
• masele atomice, A sunt extrase din sistemul periodic:

H=1,O=16, N=14, Mn=55 (54,94) g/mol atom

Calcul pentru X moli H₂O

• se calculeaza X, cu regula de trei simpla, plecand de la masa moleculara a cristalohidratului, compozitia sa si procentul de apa.

--calculam masa moleculara, M :

M Mn(NO₃)₂ . X H₂O = A Mn + 2.A N + 6.A O + X. M H₂O

= 55+2.14+6.16+18 X= 179 + 18 X g/mol

-- calculam X, din regula de trei simpla:

daca in 100 parti Mn(NO₃)₂.X H₂O........sunt....28,69 parti H₂O

atunci in 179+18X, g/mol Mn(NO₃)₂+18X.....sunt 18 X (g/mol) H₂O

Rezulta:

28,69.(179+18X) = 100.18 X

5135,51 = 1800 X - 516,42 X =1283,58 X

X = 5135,51/1283,58 =4,0009,

X= 4 moli H₂O

R. varianta d - 4

Explicație: