Question

70g oxid de calciu de puritate 70% reacționează cu apa. Aflați nr de moli de substanță
obținută.

Answer 1

Ecuația reacției chimice dintre oxidul de calciu (CaO) și apă (H₂O):

CaO  +  H₂O  ⇒  Ca(OH)₂

* reacția prezintă procesul de stingere a varului

Se cunosc:

$m_{CaO}=70g\\P=70\%\\M_{CaO}(\mu)=56\ g/mol$

Se cere:

$n_{Ca(\\OH)_2}=?$

REZOLVARE:

- din relația purității se determină masa de CaO pur ce reacționează cu apa:

$P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100 \equiv \frac{P}{100}=\frac{m_p}{m_{imp}}\\\\\frac{70}{100}=\frac{m_p}{70\ g} \implies m_p = \frac{70\ \cdot\ 70\ g}{100}=49\ g\ CaO$

- din relația cantității de substanță, se determină nr. de moli de CaO pur ce reacționează:

$n=\frac{m}{M}=\frac{m_p}{\mu}=\frac{49\ g}{56\ g/mol} = 0.875\ mol$

- pentru că reacția decurge stoechiometric (mol la mol), nr. de moli de substanță obținută (Ca(OH)₂) va fi egal cu nr. de moli de CaO pur reacționat:

$n_{Ca(OH)_2} = n_{CaO}=0.875\ mol$

Așadar, din 70g CaO impur s-au obținut 0.875mol Ca(OH)₂, adică 64.75g.

Mult succes!