Question

78,66 kg fe de puritate 98%,reactioneaza cu 142kg clor . determina masa de sare formata,indentifica substanta in exces si masa acestuia. Dau coroana

Answer 1

se afla puritatea Fe-----> p=mp.100  : mt

mp= p.mt : 100= 98 . 78,66 : 100=77,08 kg Fe pur

se presupune ca nu se cunoaste cantit. de Fe

   xkg        142 kg        ykg

      2 Fe + 3Cl2 =2 FeCl3

   2.56kg  3.71 kg     2.162, 5 kg

x=2. 56 .142 :3.71 =74,66 kg Fe

deci Fe este in exces ------->77,08 - 74,66=2, 42 kg  fier in exces

y=142 .2 .162,5: 3.71=216 , 6 kg FeCl3