Question

8,12 g hidrocarbură ce conține 85,71 % C ocupă un volum de 2,378 L la temperatura de 127°C și presiunea de 2 atm. Determinati formula moleculară​

Answer 1

Răspuns:

Se calculeaza prima data formula bruta CxHy, apoi formula moleculara, la care masa moleculara se determina cu legea gazelor ideale.

Calcule

• se calculeaza formula bruta a hidrocarburii, adica se calculeaza numarul de atomi g de C, respectiv H:

n atomi g = masa element, g/masa atomica g/mol atom

Avem:

masa C exprimata in %= 85,71 %

masa H exprimata in %=100-85,71=14,29%

A C =12 , A H =1

Deci:

xC = 85,71/12=7,14

yH = 14,29/1=14,29

Se imparte la 7,14, este cel mai mic numar, pentru ca in formula bruta intra numere intregi.

Rezulta;

C= 7,14/7,14= 1

H=14,29/7,14=2

Formula bruta este: CH2

• Se calculeaza formula moleculara (CH2)n, adica trebuie sa determinam valoarea lui n

M formula reala = M ( CH2)n

M formula reala se calculeaza din relatia matematica:

p.V = (m/M) .R.T

unde:

p=presiunea=2 atm

V=volum=2,378L

m= masa=8,12 g

M= masa moleculara hidrocarbura gazoasa

T= temperatura grade Kelvin= 273+127=400K

R=constanta universala a gazelor=0,082atm.L/ mol.K

Deci:

2. 2,378= 8,12.0,082.400/ M

4,756 . M = 266,336

M = 56 g/ mol

Deci, n este:

56 = n( A C + 2 A H) = 12n + 2n=14n

n =56/14 =4

Rezulta formula moleculara:

(CH2)4= C4H8

Poate fi un cicloalcan, sau o alchena, este o sugestie.

R: C4H8

l