Question

8. Calculate cantitatea de trioxid de sulf din care resultă 156 kg de acid sulfuric. Câte molecule de apă se consumă in reacție? ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

156kg H2SO4

g,moli SO3

nr. molecule H2O

xkg      ykg        156kg

SO3 + H2O = H2SO4

80kg    18kg       98 kg

x= 156 . 80  : 98 =127,3 kg SO3

n= m : M

n= 127,3 kg : 98kg/kmoli =1,29 kmoli =1290moli SO3

y= 18 . 156 : 98 =28,65 kg H2O

n= 28,65kg : 18kg/kmoli=1,59 kmoli = 1590moli H2O

1mol H2O ------------6,022.10²³ molecule H2O

1590 moli------------------------z

z= 1590 .  6,022 .10²³ =

MSO3= 32 + 3.16= 80-----> 80kg/kmoli

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16= 98-----> 98kg/kmoli

MH2O= 2+ 16=18-----> 18kg/kmoli