Question

800g de calciu de puritate 10% se combină cu oxigenul , formându-se oxidul de calciu . Oxidul de calciu rezultat reactionează cu apa , formându-se hidroxidul de calciu. Se cere : a) Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice b) Ce volum de oxigen se consumă în prima reacție ? c)Câți moli de oxid de calciu se formează ? d)Ce masă de hidroxid de calciu se formează din a doua reacție dacă se consumă tot oxidul de calciu ? e)Ce concentrație procentuală are soluția obținută prin dizolvarea hidroxidului de calciu obținut în 400g de apă ? ( A calciu=40,A oxigen=16,A Hidrogen= 1) Vă rog, repede că am test . Dau coroană și inimioară​

Answer 1

Răspuns:

2Ca + O₂ = 2Ca0

Ca0 + H₂0 = Ca(OH)₂

c) cantitatea pura de calciu: 800*90/100 = 720 g

din 2 moli de Ca obtinem 2 moli de CaO

astfel, putem scrie:

2 mol Ca............80 g

x...........................720 g, deci x=18 moli.

b) 720 g Ca........x

   80 g Ca...........2 mol      x=18 moli

2moli Ca.........1 mol O₂.............22.4l

18 moli.............9 moli O₂.................x

x=201.6 litri

d) Avem la dispozite 18 moli de CaO, si, precum vedem in reactie, din un mol de CaO obtinem un mol de Ca(OH)2, deci din 18 de moli s-au obtinut 18 de moli de Ca(OH)2, al carui masa este de 18*A Ca(OH)2 = 18*74=1332 grame

e) Se folosesc, ca si la punctul d) 18 moli de H₂0, deci m folosit=18*18=324 d g, deci am ramas cu 400-324=76 g de apa care se foloseste la solutie.

m totala a solutiei=1332+324=1656

c=1332*100/1656=80.43 %