810 g argint de puritate 80% reactioneaza cu acidul azotic de concentratie 63%. Calculati masa de solutie de acid azotic necesara reactiei. Ag=108, H=1, N=14, O=16
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunere de rezolvare
Masa de soluție HNO₃ de concentrație procentuală de 63 % , care aduce HNO₃ ce va reacționa cu Ag pur din 810 g argint cu 80% Ag pur, se calculează stoechiometric, pe baza ecuației chimice:
3Ag⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = 3Ag⁺¹NO₃ + N⁺²O + 2H₂O
Etape de calcul
1) datele problemei sunt:
-masa de argint impur =m impur Ag= 810 g
-puritatea Ag, adică conținutul de Ag pur =80%
-masa de argint pur (Ag) din 810 g argint= ? g, =X, se calculează
-soluția de HNO₃, care aduce HNO₃, dizolvat are:
- concentrația procentuală=63%= C% HNO₃
- masa dizolvată de HNO₃=md=? = Y, g, se calculează
- masa de soluție de HNO₃ cu md(Y) și C%=63% = ms=?, se calculează
-masele atomice: A la: Ag=108, H=1, N=14, O=16
2) calcul de X, g, Ag pur, din 810 g argint de 80% Ag pur, cu relația matematică pentru calcularea purității (dedusă din regula de trei simplă):
dacă în 100% argint impur.......sunt 80 % Ag pur
atunci în 810 g argint impur......sunt.....X, g Ag
X, g Ag pur = 80%.810 g /100%=648 d Ag pur
SAU:
m pur = puritatea %. masa impur / 100%
2) Calculăm stoechiometric Y, g de HNO₃, care va reprezinta masa dizolvată(md) de HNO₃ din soluția cu C%=63 % HNO₃. Numai HNO₃ dizolvat în soluție, reacționează cu 648 g Ag pur.
mase intrate: 648gAg..........Y, g HNO₃
ec. chimică 3Ag⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = 3Ag⁺¹NO₃ + N⁺²O + 2H₂O
stoechiometric: 3 moliAg.........4 moli HNO₃, dar 1 mol = M g/mol
3. 108 g/mol......4.63g/mol HNO₃
Y, g,HNO₃ din proporția formată=648 g Ag.4.63 g/molHNO₃/ 3.108g/molAg
Y=504 g HNO₃ consumat total de 648 g Ag pur
3) Calculăm ms de HNO₃, ce conține 504 g HNO₃ dizolvat și are C%=63, cu relația matematică pentru C%:
C% HNO₃ = md HNO₃.100 / ms
ms=md.100/C%= 504 g .100%/63%=800 g soluție
R: 800 g soluție HNO₃, de 63% concentrație procentuală
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație: