Question

9,4 g. de oxid a unui metal monovalent ce interacţionează total cu 200g. soluţie,ce conţine 6,3 procente de acid azotic.Oxidul cărui metal a fost luat în reacţie?Scrie formulele a doi compuşi ai acestui metal şi dăle denumirea.

Answer 1

Notez M -metallul si cu A -masa lui molara
-Ecuatia reactiei este :
1mol            2mol
M2O     +   2HNO3  = 2MHNO3 +H2O
M= (2A ,g+ 16gO)/mol  M2O
M= (1gH+14gN+3X16gO)/mol= 63g/mol
-Calculez masa de acid dizolvata in solutie:
c/100= md/ms--> 6,3/100= md/200---> md= 12,6g acid

(2A+16)g.oxid... reactioneaza cu...2x  63g acid.
9,4................................................12,6g
9,.4x2x63= 12,6(2A +16)----> a=39g/mol>>>>K

KNO3- AZOTAT DE POTASIU
KOH- HIDROXID SE POTASIU