Question

9. Se amestecă 200 cm cub soluție de H2SO4 98% (ro = 1,84 g/cm cub) cu 250 cm cub soluție de H2SO4 1 M și cu 150 g de apă (ro = 1 g/cm cub). Soluția finală reacționează cu o soluție de NaOH 2M. Calculați:

a) concentrația molară a soluției finale de H2SO4;
b) volumul soluției de NaOH consumat în reacția de neutralizare.

Answer 1

Sfat : Teme de genul asta poti sa le faci de unul/ de una singura, te va ajuta destul de mult la teste si nici nu sunt grele.Oricum, faci cum doresti.
φ=ms/V => ms1=φ1 x V1 =1,84g/cm³ x 200 cm³ =368g
md=ms x c /100; => md1=360,64g;
n1=m/μ; μH₂SO₄ = 98g/mol ⇒ n1=360,64g/98= 3,68 moli
Cm=n/V=> n = Cm x V => n2 =  1mol/L x 0.25 L = 0.25 moli 
Vtotal=200cm³ + 250cm³ + 150 cm³=600cm³=0.6 L ; n total = 3,68 + 0.25 = 3,93 moli.
Cm finala = n total/Vtotal = 6,55M

 2 moli      1 mol
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂0
   x              3.93                                                
x= 2 x 3.93 =7.86 moli
Cm = n / V ⇒ V = n / Cm =3,93 L
Unde n = numarul de moli, Cm este concentratia molara, md si ms masa dizolvatului , respectiv masa solutiei.
Daca vezi o eroare in calcule, nu ezita sa ma anunti pentru a modifica valorile.