Question

A.Calculati nr atomilor din 0,1 kmoli de acid sulfuric b. Determinati masa sulfatului de sodiu Na2SO4 exprimata in grame care contine 18,066 x 10 la puterea 24 ioni de Na
dau coroanaaa

Answer 1

Răspuns: O variantă!

Rezolvarea se bazează pe definiția numărului lui Avogadro, N A.

1mol de substanță la 0 grade C și 1 atm conține 6,023.10²³ molecule, atomi, etc.

1 mol = Masa moleculară a substanței.

Exemplu:

1 mol H₂O, conține:2.6,023.10²³ atomi H și 1.6,023.10²³ atomi O

De ce? avem structura chimică: H-O-H, unde 2 atomi de H se leagă de 1 atom de O.

a) 0,1 kmol de H₂SO₄ are un total de număr de atomi de H,S,O=?

Calculăm numărul de atomi de H,S,O cu N A și apoi facem suma lor; sau adunăm numărul de H,S,O din 0,1 kmol de H₂SO₄ și înmulțim cu N A.

0,1 kmol = 0,1 .1000 moli=100 moli H₂SO₄

Din regula de trei simplă pentru N A, deducem relația matematică pentru calcularea numărului de atomi,pentru 100 moli de acid, astfel:

n atomi X= n moli H₂SO₄ . număr de atom X .6,023.10²³/ 1 mol H₂SO₄

Rezultă:

n atomi H = 100 moli H₂SO₄. 2.6,023.10²³ atomi H / 1 mol H₂SO₄

=12,046.10²⁵ atomi H

n atomi S = 100. 1 .6,023.10²³ S = 6,023.10²⁵ atomi S

n atomi O ==100.4.6,023.10²³ O = 24,092.10²⁵ atomi S

Rezultă suma lor:

Total atomiH,S,O/0,1 kmol acid= 10²⁵( 12,046+6,023 + 24,092)=42,161.10²⁵

R: 42,161.10²⁵ atomi

Sau: 1 kmol are 6,023.10²³.10³ molecule, atomi

b) Masa de Na₂SO₄, cu 18,066.10²⁴ ioni de Na⁺=? o notăm cu X

Se aplică regula de trei simplă cu N A, dar trebuie să calculă, masa la 1 mol de Na₂SO₄, care este masa lui moleculară, exprimată în g/mol.

M Na₂SO₄= 2.A Na + A S +4 A O= 2.23 +32+4.16=142 g/mol

Rezultă:

dacă 1mol Na₂SO₄=142 g..........................are 2.6,023.10²³ ioni de Na⁺

atunci                        X g Na₂SO₄............are 18,066.10²⁴ ioni de Na⁺

X = 142 g.18,066.10²⁴/ 2. 6,023.10²³=212,96.10²⁴⁻²³=2129

R aprox. 2129 ioni Na⁺

Verificați calculele, vă rog!

Explicație: