Question

a. Determinați expresia vitezei de reacție pentru reacția reprezentată de ecuația:
2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g), știind că:
- dublând cantitatea de monoxid de azot, cantitatea de clor rămânând constantă, viteza reacției se dublează;
- triplând cantitatea de clor, cantitatea de monoxid de azot rămânând constantă, viteza reacției crește de 3 ori.
b. Calculați viteza inițială de reacție, cunoscând valoarea constantei de viteză k = 2·10-3 L·mol-1 ·s-1 și că în
vasul de reacție cu volumul 2 L, s-au introdus 12 g de monoxid de azot și 14,2 g de clor.

Answer 1

-reactia propusa studiului, se scrie :  2NOCl--> 2NO+Cl2
deoarece informatiile  date indica ca v depinde de concentratiile NO si Cl2,care trebuie sa fie produsi de reactie( conform legii experimentale din cinetica chimica)
-v=k[NO]²[Cl2] aceasta ar trebui sa fie expresia vitesei de reactie, dar, din experimentele efectuate, rezulta ca viteza este direct proportionala cu [NO]  si cu[Cl2]---> v=k[NO][Cl2].....daca se dubleaza [NO] se dubleaza v iar daca se tripleaza [Cl2],se tripleaza si v.

-M,.NO=30g/mol;  n= 12g/30g/mol=0,4mol--->[NO]=0,4/2 mol/l
 M,Cl2=71g/mol;   n= 14,2g/71g/mol=0,2mol---. >[Cl2]= 0,2/2 mol/l

v=2x10⁻³x0,2x0,1  ......................calculeaza !!!!!