Question

a- determinati formula procentuala a etenei C2H4 b- cate grame de C se gasesc in 560 g etena? c- se ard 320 g CH4 determinati pe baza reactiei,.a- volumul de CO2 rezultat (c-n) ,,,,b- masa de apa obtinuta,,,,c- volumul de aer (20 %O2) necesar arderii

Answer 1

A. 
M C2H4 = 2*12+4 = 28
28 g C2H4...............24 g C...................4 g H
100 g C2H4.............x ..........................y
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x = 100 *24 / 28 = 85,71% C
y = 100 * 4 / 28 = 14,28 % H

B.
28 g C2H4.......24 g C
560 g C2H4......z
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z = 480 g C

C.
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
a. M CH4 = 16
16 g CH4............22,4 l CO2
320 g  CH4...........x
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x = 448 l CO2

b. 16 g CH4......2*18 g H2O
320 g CH4..........y
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y = 720 g H2O

c. 16 g CH4...............2*22,4 l O2
    320 g  CH4............z
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z = 896 l O2

100 l aer.............20 l O2
t........................896 l O2
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t = 4480 l aer