Question

a. Determinați masa de hidrogenocarbonat de sodiu care se descompune conform procesului:
2NaHCO3(s) ¬¾¾¾¾®Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
până la stabilirea echilibrului, știind că la 177 0C, gazele rezultate din reacție ocupă un volum de 2,25 L, iar
presiunea parțială a dioxidului de carbon este 8,2 atm.
b. Calculați valoarea constantei de echilibru Kp a acestei reacții, în condițiile problemei

Answer 1

                             2NaHCO3s            ⇄Na2CO3s +  CO2 g             +    H2Og
la echilibru :  T = 450°C    V = 2.25 l     p1V = n1RT    p1  = 8,2 atm 
n1 = 8,2·2.25 /(0,082·450) = 0,5 moli CO2
nNaHCO3 = 2n CO2 = 1 mol  m NaHCO3 = 84g
b) Kp = p1·p2
p2 = p1 =8,2 atm      Kp = 67,24 atm²