Question

a. Determinați masa de hidrogenocarbonat de sodiu care se descompune conform procesului:
2NaHCO3(s) =Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
până la stabilirea echilibrului, știind că la 177 0C, gazele rezultate din reacție ocupă un volum de 2,25 L, iar presiunea parțială a dioxidului de carbon este 8,2 atm.
b. Calculați valoarea constantei de echilibru Kp a acestei reacții, în condițiile problemei

Answer 1

                              2NaHCO3           ⇄     Na2CO3    +   CO2  +   H2O
initial :                         a moli
au reactionat :          2 x
la echilibru :          (a-2x)                                x                     x              x 
" " " " "" " "      T = 400K    V = 2,25 l      
pCO2 = xRT/V    x = 2,25·8,2 /(0,082·400) = 0,5625 moli
a) mNaHCO3 transformat = 2x·84 = 94,5g
b)  Kp = pCO2 ·pH2O = 8,2² = 67,24atm²

 
                    

Answer 2

Mult succes! Sper sa fie util.