Acetilena obţinută din reacţia cu apa a 24 g de carbid tehnic reacţionează cu 1200 g de soluţie de brom, de concentraţie 8%.
a) Determinaţi puritatea carbidului.
b) Determinaţi cantitatea de compus tetrabromurat obţinută, considerȃnd reacţiile totale.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunerea mea de rezolvare este:
a) Calcularea purității carbidului, p % CaC₂, din 24 g carbid=?
p=mp.100 /mi
unde:
p= puritatea carbid, % CaC₂; Necunoscuta de la pct.a=?
mp= masa de CaC₂ pură (g) Nu știm și trebuie s-o calculăm!
mi= masa de carbid= masa de carbură de calciu impură =24 g.
a2)Calcul de m pur de CaC₂, mp=?;
mp de CaC₂ se află prin calcul stoechiometric pe baza ecuației de bromurare cu masa de Br₂ dizolvat în 1200 g soluție de Br2, de C%=8%, unde intră numai masele pure de reactanți și nu cele impure sau mase de soluții ce le conțin.
Scriem următoarele ecuații chimice:
-obținerea de C₂H₂ din CaC₂ pur și H₂O:
CaC₂ + 2H-OH = HC≡CH + Ca(OH)₂ (1)
-reacția dintre Br₂ și C₂H₂, până la obținerea unui compus tetrabromurat 1,1,2,2 tetrabrom etan.
HC≡CH + Br₂→ HCBr= CH Br (2)
HCBr = CHBr + Br2 → CHBr₂-CHBr₂ (3)
⇒HC≡CH + 2 Br₂→ CHBr₂-CHBr₂ (4)
.................................................................................................
Dacă adunăm ecuațiile chimice 1 și 4, obținem o ecuație (5) , care ne va permite să calculăm rapid masa de CaC₂:
mase mp................mdBr₂=96g........................X g
CaC₂ + 2 Br₂ + 2H₂O = C₂H₂Br₄ + Ca(OH)₂ (5)
M: 64 g/mol.........2.160g/mol.....................346 g g/mol
unde:
md Br2= C%.Br₂. ms Br₂/100=8%.1200 g soluție/100=96 g Br₂ dizolvat
Rezultă din proporție că:
mp CaC₂ = 96 g .64/2.160=19,2 g CaC₂pur
Rezultă, că p:
p= 19,2 g CaC₂ pur.100 %/ 24 g carbid=80 % puritate
R: 80 % puritate, CaC₂ pur în 24 g carbid.
b) Cantitatea, X, g de C₂H₂Br₄ se află prin calcul stoechiometric, pe ecuația 5:
M C₂H₂Br₄= 2A C + 2A H + 4.A Br= 2.12+2.1 + 4.80=24+2+320=346 g
Rezultă X, din proporția formată:
X = 96g.346/ 2.160=103,8 g C₂H₂Br₄
R: 103,8 g C₂H₂Br₄
Explicație: