Question

Acidul cloric reacţionează cu acidul sulfuros. Ecuaţia reacţiei care are loc este:
...HCIO3 + ...H₂SO3 →...H₂SO4 + ...HCI
a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie.
b. Notaţi formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant.
2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1.
3. Determinaţi concentraţia molară a unei soluții de acid sulfuros care conţine 32,8 g de acid sulfuros în 800 mL
de soluţie

Answer 1

Răspuns:

a. ecuatiile de oxidare/ reducere

• scriem NO (numere de oxidare) la fiecare element chimic din reactia chimica data:

H(+1)Cl(+5)O3(-2) + H2(+1)S(-4)O3(-2) = H2(+1)S(+6)O4(-2) + H(+1)Cl(-1)

• observam, ca isi schimba NO elementele S si Cl
• scriem ecuatiile chimice redox, la care participa S si Cl

Cl(+5) + 6e(-) = Cl (-1) reducere

ag ox. .... ...... ag red

S (+4) -2 e (-) = S(+6) oxidare / x 3

ag red. ....... ag ox

egalam numarul de electroni cedati si acceptati, care trebuie sa fie 6

suma acestor semireactii redox este:

Cl (+5) +6 e(-) +3 S(+4) -6e(-) = Cl (-1) + 3S (+6)

• scriem ecuatia chimica redox cu coeficientii stoechiometrici de mai sus

HClO3 + 3H2SO3 = 3 H2SO4 + HCl

Numarul de elemente chimice reactante participante la reactia chimica este egal cu numarul de elemnte chimice de acelasi fel rezultate.

b . Agentul oxidant in aceasta reactie chimica este HClO3.

2. Coeficientii stoechiometrici sunt mai sus.

3. Calcul de concentratie molara

C m = md H2SO3 / M . Vs ( mol/ L)

md = 32,8 g

M ( masa moleculara) H2S03 = 2.1+ 32+3.16 =82 g/ mol

Vs = 800 mL÷ 1000= 0,8 L

Rezulta

Cm = 32,8 g/ 82 g/ mol. 0.8 L= 0,4 M ( mol/ L)

R : 0,4 M

Explicație:

Sper ca intelegeti!