Question

acidul cu raportul de masa H:S:O=1:16:32 reactioneaza cu 6.5 g metal divalent si rezulta 2.24 litri H.Se cere:
a. formula chimica a acidului
b.identifica metalul
c. calculati masa solutiei de acid de concentratie 49% consumat

Answer 1

H=1/1= 1 mol H ||:0,5 => 2 atomi H

S=16/32=0,5 moli S ||:0,5 => 1 atom S

O=32/16=2 moli O ||:0,5 => 4 atomi O

F.M => H2SO4

H2SO4 + M => MSO4 + H2

Mg...................................22,4 L H2
6,5g.................................2,24 L H2

2,24M=145,6 => M=65, metalul corespunzator este Zincul, M=65g/mol

c. 98g H2SO4........................22,4 L H2
x g H2SO4............................2,24 L H2

x=98*2,24/22,4=9,8g H2SO4 (md)

C=md/ms*100=>ms=md*100/C=9,8*100/49=980/49 = 

MH2SO4=98g/mol