Question

Adăugând 20 mL de soluție de hidroxid de potasiu peste 80 mL de soluție de acid
clorhidric 0,1 M se obține o soluție cu pH = 3. Determinați concentrația molară a soluţiei de
hidroxid de potasiu.

Answer 1

n=Cm*Vs=0,1*0,08=0,008moli HCl
pH=3 => baza se consuma si ramane acid neconsumat
notam cu x cantitatea transformata
1mol    1mol
KOH + HCl -> KCl + H₂O
xmoli  xmoli
1mol   1mol
HCl -> HCl
0,008-x 0,008-x
pH=3 => Cm=0,001M
Vsf=20+80=100ml=0,1L
Nf=Vsf*Cmf=0,1*0,001=0,0001moli=0,008-x => x=0,0079moli
CmKOH=nKOH/Vs=0,0079/0,02=0,395M