Question

O probă de apă industrială cu volumul 40 mL conține ioni Fe3+. Aceasta este tratată cu
soluție de hexacianoferat(II) de potasiu, în exces, proces în urma căruia se separă 0,516 g de
precipitat albastru.
a. Scrieți ecuația reacției care are loc.
b. Determinați concentrația ionilor Fe3+ din proba de apă industrială, exprimată în mol/litru

Answer 1

a)4Fe + 3K4[Fe(CN)6] -> Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K
4moli................................860g
4Fe + 3K4[Fe(CN)6 -> Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K
x=?...................................0,516g
x=0,516*4/860=0,0024moli Fe³+
Cm=n/Vs=0,0024moli/0,04L=0,06moli/L