Question

Ai invatat si aplici E. Clorura de amoniu, denumită uzual tipirig, se foloseşte la fabricarea bateriilor. Pentru a obtine clorura de amonius introduc într-un vas 6 mol de amoniac şi 730 g de soluție de acid clorhidric, de concentratie procentuala masicá 20%
a) Determina substanta in exces şi in ce cantitate,
b) Calculează cantitatea de clorură de amonlu formată.
c) Calculează masa soluției de clorură de amoniu care s-ar obține prin dizolvarea corurii de amonlu in apa din vasul de reactie​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

6moli NH3

react. cu 730g sol. HCl , c= 20%

a. masa subst. in exces

b.  g,moli NH4Cl

c. ms NH4Cl

-se afla md HCl

md= c. ms :100

md= 20 . 730 : 100 = 146gHCl

a  -se afla masa de subst. aflata in exces

146g          xg                 yg    

HCl   +    NH3     =     NH4Cl

36,5g       17g             53,5g

x= 146 . 1 7 : 36,5g  = 68g NH3

-se afla masa de NH3 din 6 moli NH3

m= n.M

MNH3= 14 + 3= 17----> 17g/moli

m= 6moli . 17g/moli= 102 g NH3

Deci NH3 este in exces ----> 102 - 68= 34g NH3 in exces

b.

-se afla masa de NH4Cl---> y

y= 146. 53,5 : 36,5= 214 g NH4Cl

n= m : M

MNH4Cl= 14 + 4 + 35,5= 53,5------> 53,5g/moli

n= 214g : 53,5g/moli =4moli NH4Cl

c.

-se afla masa de H2O din vasul de reactie [ adica masa de apa din solutia de HCl]

ms= md + mapa

mapa= ms - md

         = 730  - 146=584g H2O

-se afla ms NH4Cl

ms= md NH4Cl + mH2O

ms NH4Cl = 214  + 584= 798 g  sol. NH4Cl