Question

Ajutati-ma va rog cu aceasta problema!
,,Ce cantitate de solutie de HSO4 de concentratie 20% reactioneaza cu 112 grame fier?Ce concentratie procentuala are solutia finala?"

Answer 1

Banuiesc ca ai vrut sa scrii H2SO4 in enunt. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Cu semnul "*"notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).
Masa molara a FeSO4 este 1*56 + 1*32 + 4*16 = 152(g/mol).

Determinam masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 112 g Fe.

Fe  +  H2SO4  =  FeSO4  +  H2

Daca 1*56 g Fe reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 112 g Fe vor reactiona cu x g H2SO4

x = 112*98/56 = 196(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de H2SO4 (md).
Din formula concentratiei procentuale gasim masa solutiei de H2SO4.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*196/20 = 980(g solutie H2SO4 20%).

Solutia rezultata este o solutie care contine dizolvata masa de FeSO4 (format in reactie) in masa de apa din solutia de H2SO4 intrata in proces. Apa nu participa efectiv in reactia chimica, ci in acest caz joaca doar rol de solvent. H2 rezultat este gaz si se degaja.

Masa de apa din solutia de H2SO4 20% este:
m H2O = ms - md = 980 - 196 = 784(g H2O).

Determinam masa de FeSO4 ce rezulta.

Daca din 1*56 g Fe rezulta 1*152 g FeSO4
Atunci din 112 g Fe vor rezulta y g FeSO4

y = 112*152/56 = 304(g FeSO4). Aceasta este masa dizolvata de FeSO4 din solutia rezultata(md1).

Deci solutia de FeSO4 va contine 304 g Fe dizolvate in 784 g H2O.
Masa solutiei rezultate este ms1 = md1 + m H2O = 304 + 784 = 1088(g solutie FeSO4).

Atunci concentratia procentuala a solutiei de FesO4 este:

c1 = 100*md1/ms1 = 100*304/1088 = aprox. 27,94.
Deci c1% = aprox. 27,94%.