Question

Ajutati-ma , va rog sa rezolv acesta problema.La neutralizarea unui acid alcanoic cu masa de 3,7g s-au consumat 5 ml de solutue de KOH DE 40% (den.1,4g/ml) .Care este formula molecularea aacestui acid.

Answer 1

Formula generală a unui acid alcanoic este  şi are masa .
Masa KOH = 56
Calculăm câte grame de KOH s-au consumat:
40/100*5=2 ml
densitatea=masa(m)/volum(v)=>m=V*1.4=2*1.4=2.8g
CnH2n+1COOH+KOh ->CnH2n+1COONa+H2O
14n+46g acid reacţionează cu ..................... 56g KOH
3.7g acid reacţionează cu............................ 2.8g KOH
14n+46=56*3.7/2.8=>n=2
=> Acidul alcanoic este CH3-CH2-COOH (acidul propanoic).