Question

Ajutatima va rog am nevoie de proprietati fizice si chimice a nemetalelor
Dau 20 de puncte
Urgent!!!

Answer 1

Starea de agregare

Starea de agregare a nemetalelor este determinată de structura moleculelor sau a rețelei atomice a acestora:

 

♦ Sunt gaze la temperatură și presiune obișnuită nemetalele cu molecula monoatomice (He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn) și cele cu molecule diatomice mici (H2, O2, N2, F2, Cl2);

♦ În stare lichidă la temperatură și presiune obișnuită găsim un singur nemetal, bromul (Br2);

♦ Sunt solide la temperatură și presiune obișnuită nemetalele cu rețele atomice (B, C, Si, As, Se, Te, At), cele cu molecule poliatomice (P4, S8) și iodul (I2), care are masa moleculară foarte mare.

 

• Punctele de topire și de fierbere

Structura moleculelor, respectiv a rețelei atomice a nemetalelor influențează direct valorile punctelor de fierbere și de topire ale acestora.

Nemetalele cu rețea atomică prezintă puncte de topire (p.t.) foarte ridicate. (C - p.t. > 3550 0C, Si - p.t. = 1414 0C etc.)

Nemetalele cu structură moleculară au puncte de fierbere (p.f.) și de topire scăzute și foarte scăzute (Cl2 - p.f. = -34 0C, I2 - p.t. = 114 0C etc.)

 

• Solubilitate

Solubilitatea nemetalelor este influențată tot de structura moleculelor, respectiv a rețelei atomice a acestora.

♦ Sunt insolubile atât în apă cît și în solvenți organici nemetalele cu rețea atomică;

♦ Sunt solubile în apă O2, Cl2 și Br2;

♦ Sunt solubile în solvenți organici P4, S8, I2 și Br2;

 

• Alte proprietăți

♦ Culoare

Majoritatea nemetalelor sunt incolore, dar unele sunt colorate: S - galben, Cl2 - galben-verzui, I2 - violet, C (grafit) - negru, Br2 - brun roșcat;

♦ Miros

S, Cl2 și Br2 au miros specific, celelalte nemetale fiind inodore.

♦ Duritate

Duritatea nemetalelor solide este influențată de structura acestora și variază în limite foarte largi, sulful fiind o pulbere sfărâmicioasă, iar diamantul având duritatea 10 și fiind considerat cel mai dur material.

♦ Conductibilitatea electrică

Cu excepția grafitului și a siliciului, nemetalele sunt izolatori electrici și nu conduc curentul electric.


SUBSTANTE ANORGANICE

Clasificare Nemetale  Metale  Substanțe compuse  Reprezentanți  Legături utile 

Nemetale - proprietăți chimice

 

• Reacția cu metalele

Nemetalele reacționează cu metalele cu formare de săruri ale hidracizilor sau, în cazul oxigenului, oxizi. În funcție de reactivitatea metalului și a nemetalului reacțiile pot fi spontane și energice sau pot necesita încălzire.

Mm + Nemn → MnNemm

♦ Nemetalele cu caracter electronegativ puternic (O2, Cl2, Br2) formează în reacție cu metalele cu mai multe valențe compuși în care metalul are valența mai mare (SnIV, FeIII, CuII).

♦ Nemetalele cu caracter electronegativ mai slab (S) formează în reacție cu metalele cu mai multe valențe compuși în care metalul are valența mai mică (SnII, FeII, CuI).

2 Fe + 3 Cl2→ 2 FeCl3 (clorură ferică)

Fe + S→ FeS (sulfură de fier(II)

Cu + Cl2→ CuCl2 (clorură de cupru (II))

Cu + S→ Cu2S (sulfură de cupru(I))

 

• Reacția cu hidrogenul

Nemetalele se combină cu hidrogenul formând compuși covalenți.

H2+ Nemn → HnNem (pentru nemetalele din grupele 16 și 17)

H2+ Cl2 → 2 HCl (acid clorhidric)

2 H2+ O2 → 2 H2O (apă)

 

H2+ Nemn → NemHn (pentru nemetalele din grupele 14 și 15)

3 H2+ N2 → 2 NH3 (amoniac)

 

•Reacția cu oxigenul

Oxigenul se combină direct cu nemetalelor (exceptând halogenii și gazele nobile) formând oxizi.

O2+ Nemn →Nem2On (pentru nemetalele cu valență impară)

3 O2+ P4→P4O6 (trioxid de fosfor) - dimer

 

O2+ Nemn → NemOn/2 (pentru nemetalele cu valență pară)

O2+ C → CO2 (dioxid de carbon)

O2+ S → SO2 (dioxid de sulf)

 

•Reacția cu oxizii

Nemetalele cu caracter electronegativ foarte scăzut (C și H2) pot înlocui metalele din oxizi, având caracter reducător.

M2Om + Nemn →Nem2On + M

2 CuO + C → CO2 + 2 Cu

CuO + H2 → H2O + Cu