Question

Ajutor!!
Se dizolva 51gr perclorat feros in apa,obținandu-se 200ml solutie.Care este normalitatea soluției obținute:
0,5echiv/L ;
1echiv/L ;
1,5echiv/L ;
2echiv/L?
Mulțumesc!​

Answer 1

Răspuns:

Pentru alegerea variantei de raspuns, propun să calculăm concentrația normală a soluției, pentru care există datele din enunț

Avem o soluție apoasă de perclorat de Fe(II), Fe(ClO₄)₂ cu datele:

-volum soluție =Vs=200mL =0,2 L

-masa dizolvată de Fe(ClO₄)₂= md=51 g

-echivalentul gram Eg Fe(ClO₄) = ? ...se va calcula

-concentrația normală a soluției în Fe(ClO₄)₂= C N =? (nEg/L) ....este cerința din problemă și se va calcula cu definiția concentrației normale

-Fe(ClO₄)₂ este sarea feroasa a acidului percloric HClO₄, un acid oxigenat al clorului

-mase atomice, A: Fe=56 (rotunjit); Cl=35,5, O=16 / g /mol

Calcule

• calculăm prima data Eg Fe(ClO₄)₂, cu formula matematică a echivalentului gram pentru săruri:

Eg sare = Masa moleculară sare / valenta metal . număr de metal

În cazul nostru avem:

M Fe(ClO₄)₂= A Fe + 2 A Cl +8.AO=56+2.35,5+8.16=255 g/mol

metal=Fe

valenta Fe în sare =2

număr de Fe în sare =1

Eg Fe(ClO₄)₂= 255 g/mol / 2.1=127,5 Eg

• calculăm concentrația normală a soluției în Fe(ClO₄)₂, dacă: md=51 g, Vs=0,2 L, Eg =127,5 , cu definiția concentrației normale:

C N , Fe(ClO₄)₂ = md / Eg.Vs= 51 g /127,5 Eg .0,2 L =2 Eg /L

R: 2 Eg/L

Explicație: