Question

Am nevoie de ajutor la exercitiul nr. 1 a) si dacă se poate, să imi explicati si mie acest exercitiu cat mai concret daca va rog frumos !
Vă mulțumesc anticipat!

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

HCl  +  KMnO₄   →   Cl₂  +  MnCl₂  +  KCl  +  H₂O

- pentru a scrie ecuațiile proceselor de oxidare/reducere din reacția de mai sus, trebuie să se cunoască mai întâi numerele de oxidare ale substanțelor introduse în proces.

- numărul de oxidare (N.O) este un nr. întreg (+/-) care reprezintă starea de oxidare a unui atom dintr-o moleculă/specie poliatomică.

- mai pe scurt, N.O reprezintă nr. de electroni pe care atomul respectiv îi cedează/acceptă.

- pentru stabilirea N.O există mai multe reguli (vezi lecția „procese de oxido-reducere”), eu voi scrie direct N.O pentru fiecare element în parte:

$H^{(+1)}Cl^{(-1)} \ +\ K^{(+1)}Mn^{(+7)}O_4^{(-2)} \implies\ Cl_2^{(0)}\ +\ Mn^{(+2)}Cl_2^{(-1)}\ +\ K^{(+1)}Cl^{(-1)}\ +\ H_2^{(+1)}O^{(-2)}$

- după cum se observă, N.O este schimat doar la atomul de Cl din HCl și la atomul de Mn din KMnO₄, deci pentru acești doi atomi se vor scrie procesele de oxidare/reducere.

$\left \{ {{ 2Cl^{(-1)} \implies\ Cl_2^{(0)}\ +\ 2e^-}\ \ \ \ \ |*5 \ \ (p.\ de\ reducere)\ \ (ag.\ oxidant:\ HCl)\atop {Mn^{(+7)}\ +\ 5e^-\implies\ Mn^{(+2)}} \ \ |*2\ \ (p.\ de\ oxidare)\ \ (ag.\ reducator:\ KMnO_4)\right.$

- s-au înmulțit cele două ecuații pentru a egala nr. de electroni cedați/acceptați (legea conservării atomilor).

- respectând cele scrise în sistemul de mai sus, se poate egala ecuația reacției chimice inițiale:

16HCl  +  2KMnO₄   →   5Cl₂  +  2MnCl₂  +  2KCl  +  8H₂O

OBS.: este foarte importantă ordinea în care se face egalarea! În cazul de față, ordinea în care se vor pune coeficienții va fi: K, Mn, Cl, O, H.