Question

Am nevoie de ajutor va rog mult
Sa se calculeze randamentul reactiei amonoxidarii metanului stind ca reactantii introdusi sunt in raport molar de CH4:NH3:O2=1:1:2 Si ca dupa ce a fost racit la temp camerei amestecul gazos are masa molara medie 27,65g/mol
Dau coroana

Answer 1

2CH4 + 2NH3 + 3 O2 = 2HCN + 6H2O

Consideram ca au fost introdusi 1 mol CH4 , 1 mol NH3 , 2 moli O2

Presupunem ca reactioneaza x moli CH4

Vor mai reactiona x moli NH3 si 1,5 x moli O2


La sfarsitul experimentului vom avea urmatoarele cantitati de gaze:

1-x moli CH4

1-x moli NH3

2-1,5x moli O2

x moli HCN

(la temperatura camerei apa e lichida)

Nr total moli gaze=1-x+1-x+2-1,5x+x=4-2,5x

M mediu=27,65g/mol

M mediu = [(1-x)*MCH4 +(1-x)M NH3 + (2-1,5x) MO2 + x MHCN]/(4-2,5x)=27,65

Dupa efectuarea calculelor se obtine
(194-108x)/(8-5x)=27,65

De unde x=0,9moli

Daca ar fi reactionat total s-ar fi obtinut 1 mol HCN.

randament = n practic*100/n teoretic=0,9*100/1=90%