Am și eu nevoie de ajutor la o problema cu echilibru. Nu îmi iese punctul b.
Anexe:
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Atasat este varianta mea dar care face referire la vlaorae lui kc calculata de tine la punctul a)
Anexe:
chemistrylove:
Ce valori ati obtinut la punctul a)?
La 1000K Kc=3.3878×10 la minus 3 iar la 1100 K Kc =14.63 × 10 la minus 3
...deci delta negativ la ec. de gradul 2
poti sa imi spui cum ai gasit aceste valori...?
Kp=Kx *p=Kc*R*T (pentru ca delta n=1)
iar Kx= (X C2H4*X H2)/ X C2H6
te rog sa mai verifici... se aplica legea actiunii maselor pt Kx utilizand fractiile molare.... si vei avea dou Kx la T1 si T2 apoi Kc = Kx*P(delta n) cred cs aici s, a produs o greseala... verifica te rog....
la 1000K: Kc=Kx* (p/RT)= 3.3878×10 la minus 3
In ecuatia de gradul 2 Kc=Xpatrat/0,5-x , delta e negativ
Am calculat Kp din produsul dintre fracțiile molare ale produsilor supra fractia molara a reactantului, presiunea fiind 1. Kc este Kp (RT) la -1 și da valoarea pe care am scris-o mai sus. La echilibru vom avea 10-x moli etan , x moli etena , x moli hidrogen. Împărțim nr de moli la vol. de 200 și aflam concentrațiile la echilibru la fiecare. Dacă le înlocuim în valoarea lui Kc și rezolvam ecuația ne da x=2.286.
Alte întrebări interesante
Biologie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă