Question

Amestecurile acetilena-aer cu concentratii in acetilena intre 2,6 si 77% produc prin aprindere explozii foarte puternice.Un amestec acetilena-aer ce contine 10% acetilena,procente de volum,ocupa la 27 grade celsius si 1 atm un recipient cu volumul de 24,6 m3.Considerand ca in urma exploziei temperatura gazelor rezultate creste cu 1000 grade celsius,ce se intampla cu presiunea din recipient?

Answer 1

PV = nRT     n = 1·24,6/(0,082·300) = 1kmol (0,1kmol C₂H₂, 0,18 kmol O₂, 0,72kmolN₂)
C₂H₂ + 2,5 O₂ = 2CO₂ + H₂O
C₂H₂ ⇒ 2C + H₂
0,18 kmol O₂ se folosesc pentru arderea a 0,18/2,5 = 0,072 kmol C₂H₂
⇒ INITIAL : n gaz = 1kmol  T = 300K  P = 1 atm.  V = 24,6m³
FINAL : n =  (0,1 - 0,072) kmol H2 +  0,72 kmol N2 + 2·0,072 kmolCO2 + 0,072 kmol H2O = 0,964 kmoli gaz  T = 1300K  V = 24,6 m³
P₀V = n₀RT₀
PV = nRT    P/P₀ =  n/n₀ ·T/To  ⇒ P = 0,964·1300/300 = 4,177 atm