Question

Amoniacul obtinut la tratarea clorurii de amoniu cu masas 17,3 g,care contine 3% impuritati ,cu solutia de hidroxid de potasiu cu masa 112 g si partea de masa 20%,a fost dizolvat in 45,9 g de apa.Determinati partea de masa a amoniacului din apa amoniacala.Va rog frumos

Answer 1

- calculez masa de NH4Cl pura , din 17,3g clorura cu p=97%
97/100= m,p/17,3---> m,p=16,78g NH4Cl
- calculez masa dizolvata de KOH
c/100=md/ms---> 20/100=md/112-->md=22,4gKOH
-ECUATIA REACTIEI
1mol          1mol           1mol
NH4Cl +       KOH-->    NH4OH +KCl
53,5g.....       .56g.......    17g..................................masele molare
16,78g....    .m=17,56......m=5,33g     aceasta masa este md din solutie
-calculez concnetratia procentuala 
md= 5,33
ms=5,33+45,9 +(112-17,56)=145,6g sol  (am adaugat si apa ramasa de la solutia de KOH
C=5,33X100/ 145,6------------------------------CALCULEAZA
VERIFICA CALCULELE, SPER SA FIE BINE !