Question

Analizați elementele chimice Na cu Z=11 și Cl cu Z=17, realizând corelații între structura
învelișului electronic, poziția în sistemul periodic, proprietățile fizice periodice (raza atomică, raza ionică,
energia de ionizare), proprietățile chimice periodice (electronegativitatea, caracterul metalic/nemetalic). Prezentați reacțiile chimice specifice Na și Cl și utilizările acestora. Dau multe puncte și coroană !!!!!!!!!!!!!!!!!!.

Answer 1

Na :

are 11 protoni, 11 epectroni si 12 neutroni

Configuratia electronica: 1s²2s²2p⁶3s¹

Deoarece are un electron pe ultimul strat se afla in grupa 1 si fiindca are 3 straturi ocupate cu electroni, se afla in perioada 3 in tabelul periodic

Cl:

are 17 protoni , 17 electroni si 18 neutroni

Configuratia electronica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Clorul se afla in grupa 17(VII A) si perioada 3

Clorul are electronegativitatea si caracterul nemetalic, cat si energia de ionizare ( cresc in

tabelul periodic de la stanga la dreapta si de jos in sus) mult mai mari decat sodiul .

Iar sodiul are electropozitivitatea si caracterul metalic cat si raza atomica ( cresc in tabelul periodic de la dreapta la stanga si de sus in jos)mai accentuate decat clorul.

Reactii specifice sodiului:

4Na+O2->2Na2O

2Na+O2(in exces) -> Na2O2

2Na+2HCl ->2NaCl +H2

2Na+Cl2-> 2NaCl

Na+H2O->NaOH+H2

Reactii specifice clorului:

Cl2+H2-> 2HCl

Cl2+Mg-> MgCl2

Cl2+ 2 NaOH-> NaCl + NaClO +H20

Cl2+2KBr -> 2KCl + Br2