Question

Andrei, Maria și Cosmin au primit ca sarcină de lucru pentru ora de chimie să calculeze masa de substanță aflată în exces în reacția dintre 80 g de oxid de magneziu și o soluție care conține 315 g de acid azotic. Ei au lucrat separat pe următoarea ecuație a reacției chimice:
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
și au determinat trei valori diferite și anume (în ordine):
Andrei – 63 g HNO3;
Maria – 40 g MgO;
Cosmin – 28 g HNO3.
Determină, prin calcul, care dintre elevi a indicat valoarea corectă.

Answer 1

Răspuns: Andrei - 63g HNO3

Explicație:  MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

A(Mg) = 24; A(H) = 1; A(O) = 16; A(N) = 14

M(masa molară) MgO = 24+16 = 40g/mol

M(masa molară) HNO3= 1+14+48 = 63g/mol

număr moli MgO = m/M = 80/40 =2 moli MgO-var nestins

număr moli HNO3 = m/M = 315/63 = 5 moli HNO3

Conform reacției 1mol MgO........................2moli HNO3

                             2moli MgO.......................xmoli HNO3

                            -----------------------------------------------------

                                         x = 2*2/1 = 4moli HNO3

În recție s-au introdus 5 moli acid azotic, rezultă 5(cât s-au introdus) - 4 (cât s-au consumat) = 1mol în exces acid azotic, respectiv 1*63 = 63g HNO3 în exces.

Atenție! Excesul se calculează totdeauna in funcție de componentul limitativ(componentul cu cel mai mic număr de moli, in acest caz MgO).

#copaceibrainly