Chimie, întrebare adresată de MrGenius01, 9 ani în urmă

au fost necesare 8g de oxid de metal divalent necunoscut pentru a reactiona cu 50 g HCl , cu partea de masa de 29,2%. Oxidul carui element a fost folosit.

Va rog urgent dau corona <3

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de iuliaIR
3
Notam metalul divalent necunoscut cu Me.
Oxidul metalului divalent va avea formula: MeO
(deoarece ambele elemente au valenta 2, iar in formula se simplifica)

Vom avea reactia:

MeO+2HCl=MeCl2+H2O

Calculam masele moleculare pentru substantele care ne intereseaza:

M_{MeO}=A+16

M_{HCl}=1+35,5=36,5

Calculam masa dizolvata de HCl :

m= \dfrac{29,2*50}{100}=14,6 \ g \ HCl

Aplicam regula de 3 simpla si aflam numarul de masa (A) al metalului:

A+16 g MeO...................73 g HCl
   8 g MeO.....................14,6 g HCl

Avem:

14,6(A+16)=73*8
A+16=73*8:14,6
A+16=40
A=40-16
A=24 ⇒ Metalul este Mg (Magneziul).

Sper ca te-am ajutat :)


sghkoug: de unde s-au luat 73g HCl????????
iuliaIR: 2*36.5=73
sghkoug: Mersi
MrGenius01: ms
MrGenius01: Mersi :p
iuliaIR: Cu placere :)
Alte întrebări interesante