Question

Buna, cine imi poate oferi si mie ajutor cu urmatoarea intrebare?
Prin arderea la presiune constanta de 1 atm a unei cantitati de etanol lichid, C2H5OH in prezenta a 22,4 L de oxigen, se degaja 342,76 kj, la 298 K. Ecuatia reactiei de ardere este:
C2H5OH(l)+ 3O2(g)-----+3H20(l)
a) Calculeaza cantitatea (in moli) de etanol utilizat, stiind ca raman dupa arderea etanolului 5,6 L de oxigen (298 K si 1 atm).
b) Calculeaza entalpia de combustie a etanolului
c) Calculeaza entalpia reactiei urmatoare, la 298 K, stiind ca entalpia de ardere a acidului acetic, CH3COOH, ESTE de -873,62 KJ/mol:
C2H5OH(l) + O2 (g)------CH3COOH(l)+ H20(l).
Va rog foarte mult imi trebuie neaparat va rog ajutati-ma! Va multumesc!

Answer 1

-n,O2= 22,4 l/22,4l/mol=1mol
-ecuatia de ardere a alcoolului
1mol        3mol      2mol       3mol
C2H5OH+3O2---> 2CO2 +3H2O
1/3mol      1mol      2/3mol......1mol

a. la 1atm, si 298K   ,  V,O2=22,4 L-5,6L=16,8 L
  calculez moli O2 ce intra in reactie ,in aceste conditii
pV= nRT;  1X16,8=nx0,082x298------------------->n=0,6875molO2

din ecuatie, rezulta  3mol O2.........1mol alcool
                          0,6875mol...................n= 0,229mol alcool
b.la 1/3mol alcool..se degaja 342,76kj
       1mol..............................ΔH ,combustie= 1028kj/mol

c.rx: C2H5OH +2O---> CH3COOH+H2O                 ΔHx=?
   r1:  CH3COOH+2O2---> 2CO2+2H2O                 ΔH1= -873,62KJ/mol
   r2: C2H5OH+3O2--> 2CO2+3H2O                       ΔH2=-1028KJ/mol
pentru a calcula Hx din H1 si H2, trebuie sa obtinem pe rx din r1 si r2 printr-o operatie algebrica
rx= r2-r1---> aceeasi operatie algebrica se face si cu ΔH
ΔHx= ΔH2-ΔH1....................calculeaza !!!!