calculati caldura care se degaja in 108 g de aluminiu cu o cantitate stoechiometrica de oxigen,utilizand ecuatiile termochimice:
Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe Delta r H = 836 kj
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 Delta r H = -1672 kJ
moonlight01:
Ai scris bine datele ?
Am impresia că e cu - minus entalpia de reacție 1
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
4Al + 3O2 => 2Al2O3 ∆H = ?
∆H = 2∆Hr1 + ∆Hr2 = 2*(-836)+(-1672) = -3344Kj/mol
4 moli Al.........3344Kj
4 moli Al.........x=3344Kj
∆H = 2∆Hr1 + ∆Hr2 = 2*(-836)+(-1672) = -3344Kj/mol
4 moli Al.........3344Kj
4 moli Al.........x=3344Kj
nu e +836 ?
nu cred
O să dea 0 entalpia..
pai in problema e cu +
A câta variantă de bac este ?
nu stiu,problema o am de la un coleg,dar si eu aveam impresia ca e cu - acolo,credeam ca am gresit eu ceva
multumesc mult
Alte întrebări interesante
Fizică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Istorie,
8 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă