Question

Calculati cantitatea de azot care se gaseste la temperatura de 17 ° C, atmosfera si 22 litri

Answer 1

Răspuns:

Știm:

-gazul este azot molecular=N₂

-masa atomică, A N=14 g/mol atom,

-masa moleculară la N₂=2.A N =2.14=28 g/mol

-gazul are temperatura, t grade C= 17 grade C și în grade Kelvin:

T, K =273+t gradeC=273+17=290 K

-gazul are presiunea, p=1 atm (așa am dedus din enunț)

-gazul are volumul, V=22L

Nu știm:

masa, m N₂=? g

Calcul de m (g) de N₂

Se introduc toate datele numerice în ecuația de stare a gazelor ideale și se rezolvă, astfel:

p.V=n.R.T; p.V = (m/M). R:T

1atm .22 L = (m/28 g/mol). 0,082 (atm.L/mol K).290 K

22=m.0,082.290/28;

m= 22.28g/0,082.290

m=616g/23,78=25,90 g

R: 25,90 g N₂

Explicație:

Cantitatea de gaz, când se cunosc volumul, temperatura și presiunea se calculează din ecuația de stare a gazelor ideale (perfecte):

p.V= n.R.T

unde:

p=presiunea, atm;

V=volumul gazului, L

n= numărul de moli de gaz; n = masa gaz,m/Masa moleculară gaz. g/mol

R=constanta universală a gazelor=0,082 atm.dm³/ (mol.K)

1dm³=1L la gaze și lichide

T= temperatura în grade Kelvin; T, K=273+ t grade C

t grade C= temperatura gazului în grade Celsius, C