Calculati cantitatea de caldura degajata la arderea in conditii standard a 5 moli de metan, daca se cunosc : ΔH°fH20(g) = -241.6kJ/mol ΔH°fCO2(g) = -393.5kJ/mol si ΔH°fCH4(g) = -74,8kJ/mol
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
11
ECUATIA REACTIEI :
CH4 + 2O2----> CO2 + 2H2O
ΔHr=ΔH,CO2 + 2xΔH,H2O - ΔH,CH4 ;
inlocuieste datele si afli ΔHr,kj/molCH4
apoi
ΔH= 5molCH4xΔHr,kj/molCH4=.................
CH4 + 2O2----> CO2 + 2H2O
ΔHr=ΔH,CO2 + 2xΔH,H2O - ΔH,CH4 ;
inlocuieste datele si afli ΔHr,kj/molCH4
apoi
ΔH= 5molCH4xΔHr,kj/molCH4=.................
dstanciu89:
La ''ΔH= 5molCH4xΔHr,kj/molCH4='' fac ΔH= 5 x (-74,8) x ΔHr? ( ΔHr mi-a dat 802,3)
2x802,3
Dar, totusi, ceva nu este bine ca raspunsul nu imi da 4011,5 kJ ca la raspunsuri...
eu am facut 5 (-74,8) x 802,3 si mi-a dat 300060.2 mai mult ca sigur am gresit, dar nu inteleg unde..
-393,5+(-2x241,6)-(-74,8)=acest rezultat se inmulteste cu 5
Multumesc mult!
Alte întrebări interesante
Geografie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă