Calculati cantitatea de solutie H2SO4 49% folosita pt a obtine 2 moli CuSO4
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Probabil ca acidul sulfuric trebuia sa reactioneze cu Cu:
H2SO4 + Cu = Cu S04 + H2,, dar stiu ca nu poate avea loc reactia; poate este alt metal divalent ????
Oricare ar fi metalul ,din reactie rezulta ca 2 moli sulfat se vor obtine din 2 moli acid=>
m,acid=2 molix ( 2gH+32gS +4x16gO)g/mol acid=>196g acid
196 este masa dizolvata in solutia data si aflam masa de solutie
100g solutie contine 49gacid
X 196g acid calculeaza X
H2SO4 + Cu = Cu S04 + H2,, dar stiu ca nu poate avea loc reactia; poate este alt metal divalent ????
Oricare ar fi metalul ,din reactie rezulta ca 2 moli sulfat se vor obtine din 2 moli acid=>
m,acid=2 molix ( 2gH+32gS +4x16gO)g/mol acid=>196g acid
196 este masa dizolvata in solutia data si aflam masa de solutie
100g solutie contine 49gacid
X 196g acid calculeaza X
Alte întrebări interesante
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Informatică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă