Question

calculati cantitatea in moli de FeCl3 care rezulta stoechiometric prin reacția clorului cu 560 g Fier.​

Answer 1

Răspuns:

Calcul de număr moli de FeCl₃ din reacția 560 g de Fe cu Cl₂=X=?

Etape:

a)-scriem ecuația reacției chimice:

2Fe  +3 Cl₂ = 2FeCl₃

b)-fiindcă vom lucra cu număr de moli, transfromăm masa de 560 g Fe în număr de moli (n):

n moli =masa(g)/ Masa atomică Fe (g/mol)

n=560 g/56 g=10 moli de atom Fe

c)-scriem în ecuația chimică valorile:

sus, pe Fe: 10 moli și pe FeCl₃ X moli

jos: sub Fe, 1mol. 2 coeficientul  și sub FeCl₃, 1mol.3coeficientul și obținem o proporție.

c)-calculăm X:

10moli.....................X moli

2Fe      + 3Cl₂  = 2FeCl₃

2.1molFe ---------- 2.1mol sare

X=10.2/1=20 moli FeCl₃

R: 20 moli FeCl₃

Explicație:

În primul rând, știm cu reacționează Fe cu Cl₂ (gaz) și Fe cu HCl (gaz, sau soluție):

1) Reacția Fe la cald cu clor gazos:

Fe⁰ + Cl₂⁰ =  Fe³⁺Cl⁻₃    reacție de oxido-reducere

Fe⁰ - 3e⁻  =  Fe³⁺  oxidare / x2

ag. red            ag.ox

Cl⁰ + e⁻    = Cl⁻ (reducere) sunt 2 atomi de Cl, fiindcă avem Cl₂

ag.ox            ag.red

Rezultă: 2Cl⁰ + 2 e⁻ = 2Cl⁻/x3

Din adunarea acestor procese rezultă reacția totală:

2Fe⁰ + 3Cl₂⁰ = 2FeCl₃

2) Reacția Fe cu HCl:

Fe⁰ + 2 H⁺Cl⁻ = Fe²⁺Cl₂⁻ + H₂° gaz    (reacție redox)

Revenind la problemă, calculul stoechiometric de moli de FeCl₃ rezultat din reacția dintre 560 g Fe (A Fe=56 g/mol atom) și Cl₂ gaz se bazează pe ecuația chimică, unde *formăm* o proporție dintre masa cunoscută de Fe(număr moli) de substanță, masa necunoscută (număr moli) de substanța cerută(clorura ferică) și masele moleculare, sau masele atomice, înmulțite cu coeficienții lor. Este poate o explicație empirică, dar sper să ajute.

Am notat cu n, numărul de moli.

Clorurile de Fe sunt cristalohidrați.