Question

Calculaţi cantitatea (moli) de NaCl, care se formează în urma reacţiei chimice dintre 60 mL soluţie NaOH de concentraţie molarǎ 0,1 M cu cantitatea stoechiometricǎ de HCl.

Answer 1

Răspuns:

Calcule:

Necunoscuta=X= număr de moli de NaCl, produs de numărul de moli de NaOH adus de 60 mL soluție 0,1M.

Etape:

a) Calculăm număr moli de NaOH dizolvat în 60 mL soluție 0,1M:

CM = număr moli NaOH dizolvat /Volum soluție (L)

60 mL =60:1000L

număr moli NaOH dizolvat =0,1 mol/L. 0,06 L=0,006 moli NaOH

2) Din ecuația chimică a reacției de neutralizare, înțelegem, că:

număr de moli de NaOH reacționat=număr de moli de NaCl format=X

Deci:

X=număr de moli NaCl format=0,006 moli

Dacă vi se cere masa de NaCl (g), veți înmulți numărul de moli NaCl cu masa moleculară a unui mol de NaCl (58,5 g/mol).

R: 0,006 moli NaCl

Explicație:

Din datele problemei, înțelegem că are loc o reacție de neutralizare dintre NaOH adus de 60 mL soluție NaOH de concentrație molară 0,1M (mol/L) și o cantitate de HCl; reacția este totală, adică se consumă stoechiometric cantitățile de NaOH și HCl-reactanți, conform ecuației chimice:

NaOH + HCl  = NaCl  + H₂O   ,    pH-ul soluției  rezultate=7 (neutru)

bază      acid      sare     apă

1mol........1mol.......1mol......1mol

Rezultă de mai sus, că:

1mol NaOH reacționează cu 1 mol HCl și formează 1mol NaCl și 1 mol H₂O!

Deci:

număr moli NaOH reacționat = număr de moli de NaCl format

Și:

numărul de moli de NaOH reacționat se află din concentrația molară a soluției (0,1M) și volumul soluției (60 mL), fiindcă nu intră NaOH în reacție, pe altă cale, decât prin soluție.