Question

Calculaţi cantităţile de Al(OH)3 şi HCl necesare pentru a obţine 300 mL AlCl3 1.5M, ştiind că HCl este în exces cu 0.5 moli faţă de cantitatea necesară

Answer 1

Răspuns: Varianta propusă!

Etapele  rezolvării:

1) scriem ecuația reacției chimice dintre HCl și Al(OH)₃, cu formare de AlCl₃ și H₂O și stabilim de pe ecuație, numărul de moli consumați, respectiv formați stoechiometric:

3HCl  + Al(OH)₃ ⇒ AlCl₃ + 3H₂O

Stoechiometric, deducem că există:

3mol HCl....1mol Al(OH)₃....1mol AlCl₃....3 moli H₂O

2) calculăm numărul de moli de AlCl₃ dizolvați (nd AlCl₃) în 300 mL(Vs) soluție de concentrație molară (CM) 1,5M:

C M = nd/ Vs (mol/L)

nd AlCl₃= C M(mol/L) . Vs (L)

300 mL = 300 :1000 = 0,3 L

Deci: n d AlCl₃= 1,5 M . 0,3 L = 0,45 moli

3) calculăm numărul de moli de HCl(X) și respectiv de Al(OH)₃ (Y) consumați stoechiometric, pentru formarea de 0,45 moli de AlCl₃. Se face calcul stoechiometric:

intrat moli: X ................Y.............format: 0,45

             3HCl         + Al(OH)₃  =            AlCl₃  +   3 H₂O

stoechiometric:

               3moli...........1mol......................1mol

X= 0,45.3/1 =1,35 moli HCl

Y= 1.0,45/1 = 0,45 moli Al(OH)₃  

4) calculăm cantitățile (g) de HCl și de Al(OH)₃, care corespund numărului de moli, de mai sus. Se ține cont, de excesul de HCl.

n moli =  masa (g) / Masa moleculară (g/mol) = m / M

m = n moli . M

M HCl = A H + A Cl = 1+35,56=36,5 g/mol

M Al(OH)₃ = A Al + 3 .A H + 3. A O = 27+3.1+3.16=78 g/mol

Rezultă:

n moli HCl intrat în reacție = n moli HCl consumat stoechiometric + n moli HCl exces = 1,35 + 0,5=1,85 moli

m HCl = 1,85 moli .36,5 g/mol=67,525 g aprox 67,5

m Al(OH)₃ = 0,45 moli .78 g/mol=35,1 g

R: 67,5 g HCl; 35,1 g Al(OH)₃

Am lucrat cu mase atomice rotunjite și cu o singură zecimală.

Verificați, vă rog calculele!

Explicație: