calculati concentratia molara a solutiei obtinute prin dizolvarea a 0,3 moli de acid sulfuric in 20 moli de apa, stiind ca solutia obtinuta are densitatea 1,1 g/ml
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
n = 0,3 moli H₂SO₄
n H₂O = 20 moli
ro = 1,1g/mL
md H₂SO₄ = 0,3 * 98 = 29,4g
m H₂O = 20*18 = 360g
ms = md+mH2O = 29,4+360 = 389,4g
ro = ms/Vs => Vs=ms/ro = 389,4/1,1 = 354mL = 0,354 L
C = n/Vs = 0,3/0,354 = 0,847 M (moli/L)
n H₂O = 20 moli
ro = 1,1g/mL
md H₂SO₄ = 0,3 * 98 = 29,4g
m H₂O = 20*18 = 360g
ms = md+mH2O = 29,4+360 = 389,4g
ro = ms/Vs => Vs=ms/ro = 389,4/1,1 = 354mL = 0,354 L
C = n/Vs = 0,3/0,354 = 0,847 M (moli/L)
marias325:
nu am, dar la metoda asta m-am gandit si eu si pare in regula
ok :)
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă